中2化学【化学反応式】

このページでは「化学反応式とは何か」「化学反応式が示す意味」「化学反応式のつくり方・書き方」を解説しています。

原子という言葉の意味（→【原子と分子】←を参考に）や化学式などを覚えたうえで読んでみてください。

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1．化学式の数字の意味

■「化学式の前の大きな数字」と「化学式の中の小さな数字」

化学式の前の大きな数字・・・そのうしろの集団の数を表す

化学式の中の小さな数字・・・その前の原子の数を表す

どちらも「1」は省略する。

(例)

この化学式の表記の意味を説明していきます！

記号「H」のうしろに小さな数字「3」が書かれています。

これはその前の「H原子」が何個あるかを示しています。

また記号「N」のうしろには小さな数字はありません。

しかしこれは「1」が省略されています。

つまり「1」も含めて書くと下のようになります。

よって小さな数字の「1」と「3」の意味は

その前の

「N原子」が1個・「H原子」が3個

あるという意味です。

ここでNH₃の前に書いてある大きな数字「2」の意味も考えます。

大きな数字は

そのうしろの化学式が表す集団の数

を示します。

この場合は「NH₃という集団」が2つという意味です。

言い換えると「N原子が1個・H原子が3個」の集団が2つということになります。

ということは全部で

「N原子が2個・H原子が6個」あることになります。

これをモデルで表すと下図です。

N原子1個・H原子3個が結びついた集団をつくっています。

そしてこの集団が2つです。

この「集団」と「集団」は結びついているわけではないので、離して書きます。

（くっつけて書いてはいけない！）

(例②)

続いてはこの化学式の意味です。

省略されている「1」を書くと以下のようになります。

ということは

「Na原子が2個・C原子が1個・O原子が3個」の集団が2つ。

つまり全部で

「Na原子が4個・C原子が2個・O原子が6個」あります。

これをモデル図で表すと下図です。

2．化学反応式の意味

■化学反応式
化学変化のようすを化学式を用いて表したもの。

左辺に「反応前の物質」

右辺に「反応後の物質」

を書き、右向きの矢印「→」を使って表す。

※「→」を「＝」と書いてはいけないですよ！

■ドルトンの原子説

化学変化の前後で、原子がなくなったり、新しくできたり、種類が変わることはない。

よって化学反応式では

「左辺の各原子の数」＝「右辺の各原子の数」

とならなければならない。

(例)
次の化学反応式は「銅の酸化」を表しています。

この化学反応式の意味を説明します！

「銅の酸化」は言葉で書くと

銅 ＋ 酸素 → 酸化銅

ですよね。

化学反応式を書くルールとして

「左辺の各原子の数」＝「右辺の各原子の数」

が成り立たねばなりません。

そのために「化学式の前の大きな数字」が必要なんです。

この化学反応式中に省略されている「1」を書いてみましょう。

よって左辺には

「Cu原子が1個」という集団2つ・「O原子が2つ」という集団が1つ

ありますね。

また右辺には

「Cu原子が1個・O原子が1個」という集団が2つ

あることになります。

なので

「左辺のCu原子の数」＝「右辺のCu原子の数」

「左辺のO原子の数」＝「右辺のO原子の数」

が成り立っていますね。

ちなみにこれを表すモデル図は以下のようになります。

3．化学反応式の書き方・作り方

(例)
水素の燃焼（水素と酸素が反応して水ができる）を例にして、化学反応式の書き方を説明していきます！

まず言葉で反応の様子を表すと

となりますね。

次に「大きな数字」はあとまわしで

「物質名」を「化学式」に書き換えましょう。

今のままでは

左辺：「H原子が2個」の集団が1つ・「O原子が2個」の集団が1つ

右辺：「H原子が2個・O原子が1個」の集団が1つ

という意味となり、O原子の数が合いません。

原子の数を合わせるときは「化学式の前の大きな数字」のみを調節します。

「化学式の中の小さな数字」は一切変えてはいけません。

O原子の数を合わせるため、右辺のH₂Oの前に「2」を付けます。

これで

左辺：「H原子が2個」の集団が1つ・「O原子が2個」の集団が1つ

右辺：「H原子が2個・O原子が1個」の集団が2つ

となりました。

しかし今度はH原子の数が合いません。

H原子の数を合わせるため、左辺のH₂の前に「2」を付けます。

これで

左辺：「H原子が2個」の集団が2つ・「O原子が2個」の集団が1つ

右辺：「H原子が2個・O原子が1個」の集団が2つ

となりました。

すべての原子の数が両辺で等しくなりましたね。

これで完成です。

これが化学反応式のつくり方、書き方です。

基本的に化学反応式は丸暗記するものではありません。

※「化学式」は暗記しなければなりません！

なるべく自力で「化学式の前の大きな数字」を調節し、化学反応式を完成させましょう。

ただしある程度覚えてしまうのも1つの手ではあります。

定期試験などでは暗記で対応できるでしょう。

4．主な化学反応式

主な化学反応式を示します。

中学校で習うものはおそらくこれくらいです。

下の7つは中3になってからでもよいでしょう。

以下は私立高校の入試前に書けるようになればよいでしょう。

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