【水溶液の性質まとめ】

ここでは主な水溶液の性質をまとめています。

中には難しいものもあります。

*をつけているものは余裕があれば覚えましょう。

 

 

 

水溶液の共通の性質

・色がついているものもあるが透明である。

・濃さは水溶液のどの部分でも同じ。

・溶けている物質を溶質、溶質を溶かす液体を溶媒という。

・水溶液はすべて純物質ではなく、混合物に分類される。

 

 

 

酸性の水溶液

■炭酸水（H₂CO₃）

・溶質は二酸化炭素。

・酸性。

・石灰水と混ぜると白くにごる。

→　化学反応式　：　Ca(OH)₂ ＋ CO₂ → CaCO₃ ＋ H₂O

 

 

 

■塩酸（HCl）

・溶質は塩化水素。

・酸性。

・電気を通す。(電解質水溶液)

・刺激臭がある。

・金属と反応して水素が発生する。

・アンモニアと反応して白煙（正体は塩化アンモニウム）が生じる。

→　化学反応式　： NH₃ ＋ HCl → NH₄Cl

 

・電気を通すと水素と塩素に分解される。(電気分解)

→　化学反応式　： 2HCl → H₂ ＋ Cl₂

 

 

 

■硫酸（H₂SO₄）

・*水を加えると高熱が発生する。

・酸性。

・電気を通す。(電解質水溶液)

・刺激臭がある。

・金属と反応して水素が発生する。

・濃いものは水蒸気を吸収する。

・電気を通すと水素と酸素に分解される。(電気分解)

→　化学反応式　： 2H₂O → 2H₂ ＋ O₂

 

 

 

■*硝酸（HNO₃）

・酸性。

・電気を通す。(電解質水溶液)

・刺激臭がある。

・アンモニアを酸化することで得られる。

・金属と反応して水素が発生する。

・塩酸には溶けない銀や銅を溶かすことができる。

 

 

 

■*酢酸（CH₃COOH）

・酸性。

・電気を通す。(電解質水溶液)

・刺激臭がある。

・水でうすめたものを食酢という。

 

 

 

アルカリ性の水溶液

■水酸化ナトリウム水溶液

・アルカリ性。

・電気を通す。(電解質水溶液)

・二酸化炭素を吸収する。

・電気を通すと水素と酸素に分解される。(電気分解)

→　化学反応式　： 2H₂O → H₂ ＋ O₂

 

 

 

■石灰水

・溶質は水酸化カルシウム(消石灰)。

・アルカリ性。

・電気を通す。(電解質水溶液)

・二酸化炭素を通すと白くにごる。(炭酸カルシウムが生じる)

→　化学反応式　： Ca(OH)₂ ＋ CO₂ → CaCO₃ ＋ H₂O

・さらに二酸化炭素を通すと無色透明になる。

 

 

 

■アンモニア水

・溶質はアンモニア。

・アルカリ性。

・電気を通す。(電解質水溶液)

・刺激臭がある。

 

 

 

中性の水溶液

■砂糖水

・電気を通さない。(非電解質水溶液)

・中性。

・加熱すると砂糖が黒くこげて残る。(炭化する)

 

 

 

■エタノール

・電気を通さない。(非電解質水溶液)

・中性。

・アルコールの一種。

・特有のにおいがある。

・引火性があり、火をつけると二酸化炭素と水ができる。

 

 

 

■食塩水

・溶質は塩化ナトリウム。

・中性。

・電気を通す。

・水分を蒸発させると白い固体（塩化ナトリウムの結晶）が残る。

 

 

 

■塩化銅水溶液

・青色をしている。(銅イオンの色)

・電気を通す。(電解質水溶液)

・電気を通すと塩素と銅に分解される。(電気分解)

→　化学反応式　： CuCl₂ → Cu ＋ Cl₂

 

 

 

■*硫酸銅水溶液

・青色をしている。(銅イオンの色)

・電気を通す。(電解質水溶液)

 

 

 

■*硝酸銀水溶液

・Cl^‐を含む物質と反応して白くにごる。(塩化銀AgClが生じる)

→　化学反応式　： Ag^＋ ＋ Cl^－ → AgCl

（Cl^–を含む物質例）　塩化ナトリウム(NaCl)・塩酸(HCl)など。