中3化学【塩酸の電気分解】

※できれば→【イオンとは】←→【電離・電解質】←も参考に。
※塩化銅水溶液の電気分解の原理は→【塩化銅水溶液の電気分解】←を参考に。
※水の電気分解の原理は→【水の電気分解】←を参考に。

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1.塩酸の電気分解

■分解
1つの物質が2つ以上の物質に変化する化学変化。

■電気分解
電気を通すことで行う分解。
電気エネルギーを化学エネルギーに変換している。

■塩酸
水に塩化水素(塩酸の溶質)を溶かした水溶液。
塩化水素は次のように電離する。
・ HCl → H+ + Cl


■塩酸の電気分解

(反応の様子) 塩化水素 → 水素 + 塩素
(化学反応式) 2HCl → H+ Cl2

2.塩酸の電気分解の仕組み

■陽極・陰極
電源の+極からつながっている電極が陽極
電源の-極からつながっている電極が陰極

電極には他の物質と反応しにくい炭素や白金を用いることが多い。

①容器に塩酸を入れる

塩酸とは水に塩化水素が溶けた水溶液です。

塩化水素は電解質なので、水素イオンと塩化物イオンに電離しています。

(↓の図のように)

②電流が流れだす

電源装置をつなぐと電流が流れ出しますね。

下の矢印の向きに電流が流れ出します。

③電子の流れ

電流の正体は電子の流れです。
しかし電流の流れは電子の流れと反対向きでしたね。(↓の図)

電源装置は電子を動かす役目をします。

そのためには陽極で誰かから電子をもらう必要があります。

④陽極での変化

誰から電子をもらうのがいいでしょうか?

この容器の中で電子を多くもっているのは塩化物イオンClです。

塩化物イオンClは、塩素原子が電子を得てできたもの。

(よくわからない人は→【イオンとは】←を読んでみてください。)

塩化物イオンは陽極に近づき、多く持っている電子を渡します(陽極に電子を渡す)。

塩化物イオンは電子を失うことで塩素原子となります。(↓の図)

その塩素原子が2つ結びつくと塩素の気体Cl2となります。

このように陽極側では塩素の気体が発生するのです。(↓の図)

⑤電子の移動

陽極には塩化物イオンが渡してくれた電子がありますね。(↓の図)

この電子は電源装置のはたらきによって陰極に運ばれます。(↓の図)

放っておくと、陰極には電子はどんどんたまっていくばかりです。
この電子を誰かに持って行ってもらう必要があります。

⑤陰極での変化

陰極にたまった電子をもらうのが水素イオンHです。

水素イオンHは、本来の水素原子が電子を失ってできたもの。

ちょうど電子が足りてない・・・という状態なわけです。

そこで水素イオンは陰極に近づき電子を得ます(陰極からもらう)。

そうすることで水素イオンは電子を得て水素原子となります。(↓の図)

この水素原子が2つ結びつくと水素の気体H2となります。

このように陰極側では水素の気体が発生するのです。

⑥まとめ

【陽極で起こったこと】

塩化物イオンが近づき電子を失った。(塩素の気体が発生)

・式で書くと 2Cl- → Cl+ 2e

※eは電子のことです。

【陰極で起こったこと】

水素イオンが近づき電子を得た。(水素の気体が発生)

・式で書くと 2H+ + 2eー → H2

【全体として】

・塩酸中の塩化水素が塩素の気体と水素の気体へと変化した。

・化学反応式で書くと 2HCl → H+ Cl2

・液中の塩化水素(溶質)のみが減少するので塩酸の濃度は下がっていく

3.塩素の性質

■塩素の性質
黄緑色の気体
プールの消毒のようなにおいがある
脱色作用がある・・・赤インクを近づけると色が抜ける
水に溶ける・・・実は電気分解の実験では塩素は集まりにくい
・空気より重い
・水に溶けると酸性

■このページのポイント

・陽極で起こること、陰極で起こることを説明できるように。
・式で表せるとなおよい。
・塩素は電気分解では集めにくい(水に溶けてしまうため)。

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