中3化学【沈殿が生じる中和反応】

このページでは「硫酸と水酸化バリウム水溶液の中和反応」を中心に、沈殿が生じる場合の中和反応について紹介しています。

「塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和反応」については→【中和反応】←を参考に。

 

1．中和反応

 

酸・アルカリとは…

・酸・・・電離してH^＋を生じる物質

・アルカリ・・・電離してOH^－を生じる物質

という物質でした。

※→【酸とアルカリ】←を参考に。

 

酸とアルカリを混ぜ合わせると、H^＋とOH^－が結びついて水H₂Oが生じます。

 

式で書くと H^＋ ＋ OH^－ → H₂O です。この反応を中和（中和反応）といいます。

また水以外に生じる物質を塩（えん）といいます。

※詳しくは→【中和反応】←を参考に。

 

2．硫酸と水酸化バリウム水溶液の中和

硫酸H₂SO₄ は、強い酸性を示す酸です。

水酸化バリウム水溶液Ba(OH)₂ は、強いアルカリ性を示すアルカリです。

この2種類を混ぜ合わせると中和反応が起こります。

 

硫酸と水酸化バリウム水溶液が中和反応をすると・・・

H^＋とOH^－が結びついて水H₂Oができます。

水以外には、硫酸バリウムBaSO₄という塩ができます。

硫酸バリウムは水に溶けずに沈殿するという性質があります。

 

では次の実験で、硫酸と水酸化バリウム水溶液の中和について見てみましょう。

 

実験

このときのビーカー内で起こっている変化を1つずつ見ていきましょう。

 

 

 

①ビーカーにうすい硫酸のみが入っているとき

硫酸は次のように電離しています。

H₂SO₄ → 2H^＋ ＋ SO₄^2－

（水素イオンH^＋と硫酸イオンSO₄^2－の個数比が2：1になっています）

 

 

ここでは↓のようなモデルで硫酸の電離を考えます。

水素イオンH^＋が4個、硫酸イオンSO₄^2－が2個入っています。

（あくまでモデル、たとえです。こんなにイオンが少ないことは実際にはほぼありえません。）

 

水素イオンH^＋があるので溶液は酸性を示します。

よってBTB溶液は黄色になります。

 

 

②水酸化バリウム水溶液を少し加えたとき

ではここで水酸化バリウム水溶液を加えてみます。

 

 

水酸化バリウムBa(OH)₂は、水溶液中で次のように電離しています。

Ba(OH)₂ → Ba^2＋ ＋ 2OH^－

（バリウムイオンBa^2＋と水酸化物イオンOH^－が個数比1：2になっています）

 

 

いまBa^2＋1個とOH^－2個のセットを加えたとしましょう。

 

ここでH^＋とOH^－が結びついて水H₂Oになります。

つまり中和が起こります。(↓の図)

 

 

 

同時にBa^2＋とSO₄^2－が結びついて硫酸バリウムBaSO₄が生じます。(↓の図)

 

この硫酸バリウムは水に溶けません。（水に溶けない塩）

そのためビーカーの底に沈殿します。（色は白色）

 

このとき水素イオンH^＋があるので溶液全体は酸性を示します。

よってBTB溶液は黄色のままです。（少し黄色はうすまる）

 

 

③水酸化バリウム水溶液をさらに加えたとき

さきほどのビーカーに、さらにBa^2＋1個とOH^－2個のセットを加えたとします。

 

①と同様にH^＋とOH^－が結びついて水H₂Oになります。

つまり中和が起こります。

 

同時にBa^2＋とSO₄^2－が結びついて硫酸バリウムBaSO₄が生じます。(↓の図)

 

 

このときビーカーにはH^＋もOH^－も存在しません。

よって酸性でもアルカリ性でもなく、中性ということになります。

つまりBTB溶液は緑色に変化します。

 

④水酸化バリウム水溶液をもう一度加えたとき

そして、さらにBa^2＋1個とOH^－2個のセットを加えたとしましょう。

 

③の時点でH^＋がありません。

よってOH^－はだれとも反応することなくそのままです。（中和は起こらない！）

 

また②が終わった時点ではSO₄^2－もありません。

Ba^2＋もだれとも反応することもなくそのままです。(↓の図)

 

このときビーカーにはOH^－が存在します。

つまり溶液はアルカリ性を示します。

BTB溶液は青色へと変化します。

 

まとめ

 

それぞれのビーカーの液性は↑の図の通り変化していきます。

 

また酸には次の性質があります。

→　金属と反応して水素を発生させる

そのため図の左側2つのビーカーにマグネシウムなどの金属を加えると、水素を発生させながら溶けます。

 

各イオンの数の変化

各イオンの数の変化をグラフにまとめてみましょう。

 

 

 

 

 

 

 

イオンの総数・電流

先ほどの4つのグラフ(H^＋・SO₄^2－・Ba^2＋・OH^－)を1つの図にまとめましょう。(↓の図)

このグラフの注意点。

 

硫酸は次のように電離しました。

H₂SO₄ → 2H^＋ ＋ SO₄^2－

つまりH^＋とSO₄^2－の個数比が2：1です。

よってH^＋はSO₄^2－の2倍存在するのです。

 

水酸化バリウム水溶液も同様です。

電離のようすは次のようになります。

Ba(OH)₂ → Ba^2＋ ＋ 2OH^－

つまりBa^2＋とOH^－の個数比が1：2です。

よってOH^－はBa^2＋の2倍存在するのです。

このためそれぞれのグラフの傾きが異なるのです。

 

そして重要なのは、中性のときイオンの総数が0個ということです。

よってイオン濃度のグラフは以下のように変化します。

 

イオン濃度は電流の流れやすさに影響します。

イオン濃度が高いほど電流は流れやすいです。（電子の受け渡しをしやすい）

 

水酸化バリウム水溶液を加えた直後の溶液に電流を流したときのグラフは↓のようになります。

中性のとき、イオンの総数は0個なので、電流を通しません。

ここは必ず押さえておきましょう。

 

生じた沈殿（硫酸バリウム）の量

生じた硫酸バリウムのグラフは↓のようになります。

中性の時点でビーカーにはH^＋もSO₄^2－もありません。

それ以降、水酸化バリウム水溶液を加えても硫酸バリウムは生じません。

 

3．沈殿が生じる組み合わせ

塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和では塩化ナトリウムという塩ができました。塩化ナトリウムは水に溶ける塩です。

 

一方、硫酸と水酸化バリウム水溶液の中和。このとき生じた塩は硫酸バリウム。水に溶けない塩です。(沈殿となりビーカーの底にたまる)

 

ほかにも水に溶けない塩（沈殿）ができる組み合わせがあります。

 

どれも白色の沈殿です。この4つについては覚えておいてもいいかもしれません。