【金属の性質まとめ】

1．主な金属の性質

■金属に共通する性質

①金属光沢をもつ。

②電気伝導性がある。（電気をよく通す）

③熱伝導性が大きい。（熱をよく通す）

④展性、延性がある。（たたくとうすく広がる(展性)・のびる(延性)）

■金属・非金属の見分け方（覚え方）

①漢字で「金」が入っている・・・銀・銅・鉛・亜鉛など。

②「～ウム」という名前・・・カルシウム・マグネシウムなど。

※ヘリウムは金属ではない。

■カリウムK

*常温で水と激しく反応して水酸化カリウムKOHになる。

*肥料の三大元素（リンP・窒素N・カリウムK）の1つ。

イオンになるとK^＋という1価の陽イオン。

■カルシウムCa

*常温で水と反応し水酸化カルシウムCa(OH)₂となる。
イオンになるとCa^2＋という2価の陽イオン。

※消石灰・・・水酸化カルシウムCa(OH)₂のこと。

※生石灰・・・酸化カルシウムCaOのこと。

※石灰石・・・炭酸カルシウムCaCO₃のこと。

■ナトリウムNa

*常温で水と激しく反応して水酸化ナトリウムNaOHとなる。

*灯油の中などで保存される。

イオンになるとNa^＋という1価の陽イオン。

■マグネシウムMg

銀白色の金属。

空気中で加熱すると強い光を出して酸化（燃焼）する。

このとき、白色の酸化マグネシウムMgOが生じる。

うすい塩酸や硫酸と反応し水素H₂が発生する。

イオンになるとMg^2＋という2価の陽イオン。

■アルミニウムAl

銀白色の金属。

空気中で加熱すると酸化アルミニウムAl₂O₃となる。

うすい塩酸や硫酸と反応し水素H₂が発生する。

さらにアルカリとも反応し水素H₂が発生する。

イオンになるとAl^3＋という3価の陽イオン。

■亜鉛Zn

銀白色の金属。

*空気中で加熱すると酸化亜鉛ZnOとなる。

うすい塩酸や硫酸と反応し水素H₂が発生する。

さらにアルカリとも反応し水素H₂が発生する。

イオンになるとZn^2＋という2価の陽イオン。

■鉄Fe

銀白色の金属。

磁石に引き寄せられる。

細い繊維状にしたものをスチールウールという。

スチールウールを空気中で熱すると強い光を出して酸化する（燃焼）。

*鉄の酸化物には3種類あってそれぞれFeO・Fe₂O₃・Fe₃O₄と表される。

うすい塩酸や硫酸と反応し水素H₂が発生する。

■銅Cu

赤色（または赤褐色）の金属。

空気中で加熱すると黒色の酸化銅CuOとなる。

うすい塩酸や硫酸とは反応しない。(イオン化傾向が小さいため)

イオンになるとCu^2＋という2価の陽イオン。

■銀Ag

銀白色の金属。

うすい塩酸や硫酸とは反応しない。(イオン化傾向が小さいため)

イオンになるとAg^＋という1価の陽イオン。

その他の金属の性質まとめ

■覚えておきたいイオン化傾向

以下の8種類の元素について、順番を覚えておきましょう。

■両性金属

酸ともアルカリとも反応する金属のこと。

アルミニウムAl・亜鉛Zn（ほかにはスズSn・鉛Pb）

※(　　)は中学理科では覚えなくてもよい。

■空気中で熱すると燃焼する金属

空気中で熱すると「強い光や熱」が発生する金属のこと。

スチールウール（鉄Feを細い繊維状にしたもの）・マグネシウムMg

■磁石に引き寄せられる金属

鉄Fe（ほかにもコバルトCo・ニッケルNi）

※(　　)は中学理科では覚えなくてもよい。

■炎色反応

物質を炎に入れると、炎の色が変化する場合がある。

この現象を炎色反応という。

以下の金属のイオンが含まれていると炎の色が変わる。

（以下の金属以外でも、非金属でも炎色反応は起こります。）

Na：黄色　　K：赤紫色　　カルシウム：橙色　　Ba：黄緑色　　Cu：青緑色