【金属の性質まとめ】

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1.主な金属の性質

■金属に共通する性質

金属光沢をもつ。

②電気伝導性がある。(電気をよく通す

③熱伝導性が大きい。(熱をよく通す

④展性、延性がある。(たたくとうすく広がる(展性)・のびる(延性)

 

 

 

■金属・非金属の見分け方(覚え方)

①漢字で「金」が入っている・・・銀・銅・鉛・亜鉛など。

②「~ウム」という名前・・・カルシウム・マグネシウムなど。

※ヘリウムは金属ではない。

 

 

 

■カリウムK

*常温で水と激しく反応して水酸化カリウムKOHになる。

*肥料の三大元素(リンP・窒素N・カリウムK)の1つ。

イオンになるとKという1価の陽イオン。

 

 

 

■カルシウムCa

*常温で水と反応し水酸化カルシウムCa(OH)2となる。
イオンになるとCa2+という2価の陽イオン。

※消石灰・・・水酸化カルシウムCa(OH)2のこと。

※生石灰・・・酸化カルシウムCaOのこと。

※石灰石・・・炭酸カルシウムCaCO3のこと。

 

 

 

■ナトリウムNa

*常温で水と激しく反応して水酸化ナトリウムNaOHとなる。

*灯油の中などで保存される。

イオンになるとNaという1価の陽イオン。

 

 

 

■マグネシウムMg

銀白色の金属。

空気中で加熱すると強い光を出して酸化(燃焼)する。

このとき、白色の酸化マグネシウムMgOが生じる。

うすい塩酸や硫酸と反応し水素H2が発生する。

イオンになるとMg2+という2価の陽イオン。

 

 

 

■アルミニウムAl

銀白色の金属。

空気中で加熱すると酸化アルミニウムAl2O3となる。

うすい塩酸や硫酸と反応し水素H2が発生する。

さらにアルカリとも反応し水素H2が発生する。

イオンになるとAl3+という3価の陽イオン。

 

 

 

■亜鉛Zn

銀白色の金属。

*空気中で加熱すると酸化亜鉛ZnOとなる。

うすい塩酸や硫酸と反応し水素H2が発生する。

さらにアルカリとも反応し水素H2が発生する。

イオンになるとZn2+という2価の陽イオン。

 

 

 

■鉄Fe

銀白色の金属。

磁石に引き寄せられる。

細い繊維状にしたものをスチールウールという。

スチールウールを空気中で熱すると強い光を出して酸化する(燃焼)

*鉄の酸化物には3種類あってそれぞれFeO・Fe2O3・Fe3O4と表される。

うすい塩酸や硫酸と反応し水素H2が発生する。

 

 

 

■銅Cu

赤色(または赤褐色)の金属。

空気中で加熱すると黒色の酸化銅CuOとなる。

うすい塩酸や硫酸とは反応しない。(イオン化傾向が小さいため)

イオンになるとCu2+という2価の陽イオン。

 

 

 

■銀Ag

銀白色の金属。

うすい塩酸や硫酸とは反応しない。(イオン化傾向が小さいため)

イオンになるとAgという1価の陽イオン。

 

 

 

その他の金属の性質まとめ

■覚えておきたいイオン化傾向

 

イオン化傾向とは・・・

その原子がどれだけイオンになりやすいかを順に並べたもの。

すべて陽イオンになるものばかりである。

以下の8種類の元素について、順番を覚えておきましょう。

 

 

 

 

 

■両性金属

酸ともアルカリとも反応する金属のこと。

アルミニウムAl亜鉛Zn(ほかにはスズSn・鉛Pb)

※(  )は中学理科では覚えなくてもよい。

 

 

 

■空気中で熱すると燃焼する金属

空気中で熱すると「強い光や熱」が発生する金属のこと。

スチールウール(鉄Feを細い繊維状にしたもの)・マグネシウムMg

 

 

 

■磁石に引き寄せられる金属

鉄Fe(ほかにもコバルトCo・ニッケルNi)

※(  )は中学理科では覚えなくてもよい。

 

 

 

■炎色反応

物質を炎に入れると、炎の色が変化する場合がある。

この現象を炎色反応という。

以下の金属のイオンが含まれていると炎の色が変わる。

(以下の金属以外でも、非金属でも炎色反応は起こります。)

Na:黄色  K:赤紫色  カルシウム:橙色  Ba:黄緑色  Cu:青緑色

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