このページでは「化学反応式とは何か」「化学反応式が示す意味」「化学反応式のつくり方・書き方」を解説しています。
原子という言葉の意味(→【原子と分子】←を参考に)や化学式などを覚えたうえで読んでみてください。
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1.化学式の数字の意味
■「化学式の前の大きな数字」と「化学式の中の小さな数字」
化学式の前の大きな数字・・・そのうしろの集団の数を表す
化学式の中の小さな数字・・・その前の原子の数を表す
どちらも「1」は省略する。
(例)
この化学式の表記の意味を説明していきます!
記号「H」のうしろに小さな数字「3」が書かれています。
これはその前の「H原子」が何個あるかを示しています。
また記号「N」のうしろには小さな数字はありません。
しかしこれは「1」が省略されています。
つまり「1」も含めて書くと下のようになります。
よって小さな数字の「1」と「3」の意味は
その前の
「N原子」が1個・「H原子」が3個
あるという意味です。
ここでNH3の前に書いてある大きな数字「2」の意味も考えます。
大きな数字は
そのうしろの化学式が表す集団の数
を示します。
この場合は「NH3という集団」が2つという意味です。
言い換えると「N原子が1個・H原子が3個」の集団が2つということになります。
ということは全部で
「N原子が2個・H原子が6個」あることになります。
これをモデルで表すと下図です。
N原子1個・H原子3個が結びついた集団をつくっています。
そしてこの集団が2つです。
この「集団」と「集団」は結びついているわけではないので、離して書きます。
(くっつけて書いてはいけない!)
(例②)
続いてはこの化学式の意味です。
省略されている「1」を書くと以下のようになります。
ということは
「Na原子が2個・C原子が1個・O原子が3個」の集団が2つ。
つまり全部で
「Na原子が4個・C原子が2個・O原子が6個」あります。
これをモデル図で表すと下図です。
POINT!!
・小さな数字・・・直前の原子の個数を表す
・大きな数字・・・うしろの原子たちの集団の個数を表す
2.化学反応式の意味
■化学反応式
化学変化のようすを化学式を用いて表したもの。
左辺に「反応前の物質」
右辺に「反応後の物質」
を書き、右向きの矢印「→」を使って表す。
※「→」を「=」と書いてはいけないですよ!
■ドルトンの原子説
化学変化の前後で、原子がなくなったり、新しくできたり、種類が変わることはない。
よって化学反応式では
「左辺の各原子の数」=「右辺の各原子の数」
とならなければならない。
(例)
次の化学反応式は「銅の酸化」を表しています。
この化学反応式の意味を説明します!
「銅の酸化」は言葉で書くと
銅 + 酸素 → 酸化銅
ですよね。
化学反応式を書くルールとして
「左辺の各原子の数」=「右辺の各原子の数」
が成り立たねばなりません。
そのために「化学式の前の大きな数字」が必要なんです。
この化学反応式中に省略されている「1」を書いてみましょう。
よって左辺には
「Cu原子が1個」という集団2つ・「O原子が2つ」という集団が1つ
ありますね。
また右辺には
「Cu原子が1個・O原子が1個」という集団が2つ
あることになります。
なので
「左辺のCu原子の数」=「右辺のCu原子の数」
「左辺のO原子の数」=「右辺のO原子の数」
が成り立っていますね。
ちなみにこれを表すモデル図は以下のようになります。
POINT!!
化学反応式では
・左辺・・・反応前の物質を表す
・右辺・・・反応後の物質を表す
・左辺と右辺で、各原子の個数が同じでなければならない!
3.化学反応式の書き方・作り方
(例)
水素の燃焼(水素と酸素が反応して水ができる)を例にして、化学反応式の書き方を説明していきます!
まず言葉で反応の様子を表すと
となりますね。
次に「大きな数字」はあとまわしで
「物質名」を「化学式」に書き換えましょう。
今のままでは
左辺:「H原子が2個」の集団が1つ・「O原子が2個」の集団が1つ
右辺:「H原子が2個・O原子が1個」の集団が1つ
という意味となり、O原子の数が合いません。
原子の数を合わせるときは「化学式の前の大きな数字」のみを調節します。
「化学式の中の小さな数字」は一切変えてはいけません。
O原子の数を合わせるため、右辺のH2Oの前に「2」を付けます。
これで
左辺:「H原子が2個」の集団が1つ・「O原子が2個」の集団が1つ
右辺:「H原子が2個・O原子が1個」の集団が2つ
となりました。
しかし今度はH原子の数が合いません。
H原子の数を合わせるため、左辺のH2の前に「2」を付けます。
これで
左辺:「H原子が2個」の集団が2つ・「O原子が2個」の集団が1つ
右辺:「H原子が2個・O原子が1個」の集団が2つ
となりました。
すべての原子の数が両辺で等しくなりましたね。
これで完成です。
これが化学反応式のつくり方、書き方です。
基本的に化学反応式は丸暗記するものではありません。
※「化学式」は暗記しなければなりません!
なるべく自力で「化学式の前の大きな数字」を調節し、化学反応式を完成させましょう。
ただしある程度覚えてしまうのも1つの手ではあります。
定期試験などでは暗記で対応できるでしょう。
POINT!!
化学反応式をつくるには
・化学式の中の小さな数字は変えてはいけない!
・化学式の前の大きな数字を調節する!
4.主な化学反応式
主な化学反応式を示します。
中学校で習うものはおそらくこれくらいです。
下の7つは中3になってからでもよいでしょう。
以下は私立高校の入試前に書けるようになればよいでしょう。
POINT!!
・化学式は必ず覚えておく。
・化学反応式では、左辺の各原子の数=右辺の各原子の数
・「小さな数字」を変えてはいけない。「大きな数字」のみ変える。
こちらもどうぞ
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コメント(承認された場合のみ表示されます)
解説がとても分かりやすかったです!
これからも頑張ってください!
限りなく透明に近いワルツ様
コメントありがとうございます。
読んで理解してもらえたならとてもうれしいです。
また良ければご覧ください。